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大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于硝酸根离子的化合价,硝酸根离子这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、目的:认识检验硝酸根离子的方法。
2、用品:试管、试管架、试管夹、量筒。
3、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
4、原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。
5、一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。
6、它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NOFeSO₄+NO=Fe(NO)SO4实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环实验。
7、这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。
8、亚硝酸根离子也能发生类似的反应。
9、要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
10、准备和操作:往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。
11、斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。
12、稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。
13、注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的。
14、操作时不能把溶液冲浑。
15、其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。
16、把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1)。
17、再向试管内加入一小块铜片。
18、给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子。
19、Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣棕色环实验加盐酸与铁粉可以用棕色环试验检验硝酸根。
20、取待测溶液于试管中,加入少量浓盐酸,再加入铁粉,观察试管口是否有红棕色有刺激性气味的气体冒出,有则存在硝酸根,否而无。
本文分享完毕,希望对大家有所帮助。
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